2017中考化学一轮专题试题及答案_2017中考化学一轮专题试题及答案
2017中考化学一轮专题试题及答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)1.下列属于化学变化的是a.冰雪融化 b.矿石粉碎 c.水分蒸发 d.纸张燃烧2.空气成分中，体积分数的是a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.稀有气体3.地壳中含量最多的非金属元素是a.硅 b.氧 c.铝 d.铁4.能在酒精灯上直接加热的仪器是 a.试管 b.量筒 c.烧杯 d.集气瓶5. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是a b c d6.下列实验操作中，正确的是a.倾倒液体 b.过滤 c.点燃酒精灯 d.取用固体粉末7.决定元素种类的是a.质子数 b.电子数 c.中子数 d.最外层电子数8.下列气体中，有毒的是a.o2 b.n2 c.co d.co29.下列物质放入水中，能形成溶液的是a.面粉 b.牛奶 c.白糖 d.植物油10.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是a.木炭 b.红磷 c.硫粉 d.铁丝11.下列符号中，表示两个氢原子的是a.2h b.2h + c.h2 d.2h212.下列做法不会对空气造成污染的是a.焚烧秸杆 b.燃烧鞭炮c.植树造林 d.工厂排放烟尘13.下列物质中，含有氧分子的是a.co2 b.o2 c.h2o2 d.kmno414.下列各图中，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明a.氧分子可以再分 b.氧分子总是在不断运动c.氧分子之间有间隔 d.氧分子的大小发生改变16.碘酸钾(kio3)中，碘(i)元素的化合价是a.+2 b.+3 c.+4 d.+517.下列物质的化学式书写正确的是a.氧化铁 feo b.氧化镁 mgo2 c.氯化铝 alcl d.硫酸铜 cuso418.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是a.分别测定它们的密度 b.观察颜色并闻它们的气味c.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 d.将气体分别通入紫色石蕊溶液中19.右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是a.钠原子核外有三个电子层 b.钠原子核外电子总数为11c.钠原子最外层电子数为1 d.钠原子在化学反应中易得到电子成_。20.下列物质的用途中，利用其化学性质的是a.液氮用作冷冻剂 b.干冰用于人工降雨c.氧气用于切割金属 d.氢气用于填充氢气球21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(c2h4o2)，下列有关醋酸的说法正确的是a.醋酸的相对分子质量为60g b.醋酸中碳元素的质量分数为40%c.醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 d.一个醋酸分子中含有2个水分子22.下列做法能达到实验目的的是a.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水b.粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷c.除去co2中少量的co：将气体通入足量澄清的石灰水中d.证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是a.t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同b.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液c.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序 是c>b>ad.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a24.钠(na)为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。na是非常活泼的金属，常温下与o2、h2o等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(c)和碳酸钠，下列叙述不正确的是a.金属钠质地较软b.金属钠常保存在水中c.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质d.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 na + 3co2 440℃ c + 2na2co325.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是a.加热一定质量的高锰酸钾固体 b.电解一定量的水 c.石灰石与足量稀盐酸反应 d.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气二、填空题(共5个小题，共30分)26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。(1)元 素周 期 表中碳 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核外 电子数为 。(2)下列含碳元素的物质中，属于单质的是 (填字母序号，下同)属于有机物的是 。a.金刚石 b.二氧化碳 c.乙醇(c2h5oh)(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是 (用微粒知识解释)。(4)将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为 。(5)下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 。a.使用“双面纸” b.垃圾分类处理c.减少使用塑料袋 d.减少使用一次性筷子27.(6分)化学与生活联系紧密。(1)食品包装袋内充入氮气的主要目的是 。(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。(3)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天燃气是常见的化石燃料，其中，天然气燃烧的化学方程式为 。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、生物质能、 (填1种)等。(4)炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了 (填字母序号)的灭火原理。a.清除可燃物 b.降低可燃物的着火点 c.降温且使可燃物与氧气隔绝28.(6分)请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。(1)硅(si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为sio2 + 2c 高温 si+2x↑。则x 的化学式为 。(2)过氧化钙(cao2)常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物w，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 w反应前质量/g 50 1 1 23反应后质量/g 2 45 28 x①x的数值为 。②w中含有的元素是 。(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 (填字母序号)。a.反应前后，分子个数不变b.反应前后，原子的种类、数目不变c.该反应中共涉及两种单质和三种化合物d.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰129.(6分) 水是重要的自然资源。(1)下列净化水的操作中，其中净化程度的是 。a.过滤 b. 蒸馏 c.煮沸 d.静置沉淀(2)房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中超滤膜起 作用。(3)右图为电解水的装置，试管1中的气体为 ，电解水的化学方程式为 。(4)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。(5)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 (填字母序号)。a.用漱口杯接水刷牙 b.不间断地边流水边洗衣c.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 d.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田30.(6分)甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：(1)若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 。(2)若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。(3)若甲是一种气体单质，可分别由x和y在一定条件下通过分解反应制得，且x可生成y，则y的化学式为 ，x制取甲的化学方程式为 。(4)若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是 (填字母序号)。a.甲是二氧化碳b.反应后溶质的质量减小c.反应后溶剂的质量增多d.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变三、实验题(共3个小题，共19分)31.(6分)根据下图回答问题。(1)仪器 a 的名称 。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，发生反应的化学方程式为 。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是c 或 ，发生反应的化学方程式为 。若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为 。32.(6分)“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。(1)用图一装置完成下列实验。①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 (选少量、多量或满瓶)，进气口为 (选“a”或“b”)。②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若a、b瓶中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是 。33.(7分)水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(ko2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。【提出问题】 。【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成 。2. 。【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：向盛有ko2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方案，你的理由是 。实验装置 实验目的 实验操作及现象验证猜想1 将带火星木条放在 处，发现木条复燃。验证猜想2在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。四、计算题(共2个小题，共6分)34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克?35.(3分)小苏打(主要成分为nahco3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中nahco3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质 样 品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量质量(g) 18 110.8 120已知:nahco3+hcl== nacl+h2o+co2↑试计算：(计算结果保留一位小数)(1)样品中nahco3的质量分数。(2)反应后所得nacl的质量。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 d a b a c d a c c b a c b题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 b c d d c d c b a d b a二、填空题(共5个小题，共30分)26.(6分)每空一分(1)6 (2)a c (3)分子构成不同 (4)co2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2o(5)abcd27.(6分)每空一分(1)隔绝氧气 (2)乳化 (3)石油 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 太阳能(风能、核能等) (4)c28.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分(1)co (2)2cao2 +2h2o ==== 2ca(oh)2+ o2↑ (3)①0 ②c 、h和o(4)a和c29.(6分) 每空1分(1)b (2)过滤 (3)h2 2h2o 2h2↑+o2↑ (4)硝酸钾(kno3)(5)acd30.(6分)除(4)0，2分，其余每空一分(1)h2 (2)c和o (3)h2o 2h2o2 2h2o + o2↑ (4)b和d三、实验题(共3个小题，共19分)31.(6分)每空1分(1)酒精灯 (2)b caco3 + 2hcl === cacl2 + co2↑+ h2o(3)e 2kmno4 === k2mno4 + mno2 + o2↑ 3fe + 2o2 fe3o432.(6分)((2)2分，其余每空1分)(1)①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红(2)从a处通入一定量混合气体，若观察到a中石灰水变浑浊，b中无明显变化，则可以说明二氧化碳在a中已被除去。(此空2分)33.(7分)(设计与实施2分，其余每空1分)【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧?【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成;气球鼓起只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能是产生的气体。(此空2分，答对一点给一分)验证猜想1：p验证猜想2：将导管m端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想2成立。(或在导管m端拴上一个气球，若气球鼓起，说明猜想2成立。)四、计算题(共2个小题，共6分)34.(3分)[解] 设：生成h2o的质量为x2h2 + o2 === 2h2o4 368g xx= 72 g答：生成co2的质量为为72 g。35.(3分)解：根据质量守恒定律得co2的质量==18+110.8-120=8.8 g (1分)设nahco3质量为x，生成的nacl的质量为y。则：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2↑84 58.5 44x y 8.8gx=16.8 g样品中nahco3的质量分数= (1分)y=11.7g样品中nacl的质量==18g -16.8 g =1.2 gnacl的总质量==1.2g+11.7 g=12.9g (1分)答：样品中nahco3的质量分数为93.3%，反应后所得nacl的质量为12.9g
2017中考化学一轮专题试题及答案
1.空气成分中，体积分数的是a.氧气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体2.地壳中含量最多的金属元素是a.硅 b.氧 c.铝 d.铁3.下列物质中，属于氧化物的是a.h2o b.kclo3 c.nacl d.h2so44.喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是a.分子 b.原子 c.元素 d.单质5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是a.红磷 b.木炭 c.甲烷 d.铁丝6.下列物质放入水中，能形成溶液的是a.面粉 b.牛奶 c.白糖 d.植物油7.下列图标中，与消防安全无关的是a b c d8.碳、氢两种元素的本质区别是a.质子数不同 b.电子数不同 c.中子数不同 d.最外层电子数不同9.下列气体中，有毒的是a.n2 b.o2 c.co d.co210.下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是a.h b.h2 c.h+ d.h2o11.化学反应前后肯定发生变化的是a.原子数目 b.原子质量 c.物质种类 d.元素种类12.下列实验操作中，正确的是a.倾倒液体 b.检查气密性 c.加热液体 d.称量固体13.下列化学用语中，正确的是a.2个氧分子：2o b.一氧化碳：coc.3个钠离子：3na+ d.氧化钠：nao14.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是a.观察气体颜色 b.插入燃着的木条c.闻气体的气味 d.倒入澄清石灰水15.下列事故处理方法中，不正确的是a.电器着火，立即用水扑灭b.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖c.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风d.图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭16.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是a.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹b.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管c.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气d.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果17.agno3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。agno3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是a.so2 b.nh3 c.no2 d.n218.下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是a.碳具有还原性，用于冶炼金属b.氧气具有可燃性，用于火箭发射c.氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐d.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具19.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，不正确的是已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃图1 图2 图3a.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用b.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触c.图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点d.若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象20.下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是a b c d二、填空题(共5个小题，共32分)21.(7分)水是最常见的物质之一。(1)下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。a.河水 b.自来水c.蒸馏水 d.矿泉水(2)活性炭常用于净水，其作用是 和过滤水中的杂质。(3)常用 来区分硬水和软水。(4)实验室中电解水(如右图所示)，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ，该实验证明水是由______组成的。(5)下列关于“h2o”的说法中，正确的是__________(填数字序号)。① 表示水这种物质 ② 表示两个氢原子和一个氧原子③ 表示一个水分子 ④ 表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成22.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、__________和天然气是常见的化石燃料。天然气燃烧的化学方程式为__________。(2)为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用。如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，展开后可将 转变为电能，为汽车行驶提供动力。(3)为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：① 4种物质中，属于化合物的是_____(填图中字母)。② c中碳元素和氧元素的质量比为 。③ 若36 g b参加反应，则生成d的质量为 g。23.(5分)阅读下列科普材料，回答相关问题。【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(cl2)钢瓶。霎时间，在长约 60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争第一次化学战。(1)推测氯气可能具有的物理性质是______。(2)推测氯气可能具有的化学性质是______。(3)元素周期表中氯元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为。【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[ca(clo)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[hclo]，hclo起到杀菌、消毒、漂白的作用。(1)①中二氧化氯的化学式为clo2，其中氯元素的化合价为 。(2)②中发生反应的化学方程式为 。24.(7分)溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138(1)农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是 。(2)a、b、c、d四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。a b c d① (填字母序号)中盛的一定是饱和溶液。② 使b烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 g。③ 采用一种方法使a中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 (填字母序号)。a.溶剂质量可能相等 b.溶质质量可能相等c.溶质质量分数可能有相等的 d.烧杯a中的溶液质量分数可能(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：① 实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。② 以上流程中，可循环使用的物质是 。③ 亚硫酸氢钠(nahso3)中硫元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。25.(7分)a、b、c、d、e、f均是初中化学中的常见物质，其中a、d为单质，其余均为化合物，b、c由两种相同元素组成。(1)若a在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则a完全燃烧时反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。(2)b溶液在一定条件下可反应生成c和无色气体d，c和d都与生命活动息息相关。b溶液中的溶质是 (用化学式表示)，d物质的一种用途是 。(3)如图所示将固体e放入大烧杯中的水里，小烧杯中f的饱和溶液变浑浊。则e的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。三、实验题(共3个小题，共22分)26.(7分)根据下图回答问题。a b c d e(1)仪器a的名称是 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。如图e所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。27.(7分)化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。(1)在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰。上述过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化，说明分子具有的性质是________。图1 图2 图3(2)如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起(如图2)，此时容器中的主要气体是 。(3)向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到u形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是 。(4)另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现象是 ，发生反应的化学方程式为__________。28.(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150ml氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同【进行实验】序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象实验1 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察 两支试管中均有细微的气泡产生实验2将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮实验3向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现【实验结论】甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。【分析与解释】(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为 。(2)实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。(3)实验3中，现象①为 。【反思与评价】(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。四、计算题(共2个小题，共6分)29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有no和no2，它们污染环境，可用氨气(nh3)除去。反应的化学方程式为：2nh3 + no + no2 催化剂 2n2 +3h2o。若反应后得到56g n2，理论上消耗氨气多少克?30.(3分)工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱(na2co3)中往往含有少量的氯化钠。现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体(假设生成的气体全部逸出)。已知：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑计算反应后得到氯化钠溶液的质量。一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 b c a c a c c a c b题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 c b c b a b c b d c二、填空题21. (7分，每空1分)(1)c (2)吸附 (3)肥皂水(4)氧气(o2) 2h2o 2h2↑+o2↑ 氢元素和氧元素 (5)①③22. (6分，每空1分)(1)石油 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o (2)太阳能(答案合理给分)(3)① bc ② 3:4 ③ 423. (5分，每空1分)【材料1】(1)黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味)(2)毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性) (3)17【材料2】(1)+ 4 (2)ca(clo)2 + h2o + co2 === caco3 ↓ + 2hclo24. (7分，每空1分)(1)硝酸钾(kno3) (2)① abc ② 186 ③ acd(3)① 75 ②氯化钠(nacl) ③ 30.825.(7分，每空1分，最后一空2分)(1)c + o2 co2 化合反应 (2)h2o2 潜水(答案合理给分)(3)naoh(或cao) 溶于水或与水反应放出热量，f溶液温度升高;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。(答案合理给分)三、实验题26.(7分，每空1分)(1)酒精灯 (2)2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑ c 3fe + 2o2 fe3o4(3)caco3+2hcl === cacl2+h2o+co2↑ b 木条熄灭27.(7分，每空1分，(3)2分)(1)物理 分子间有空隙 (2)水蒸气和二氧化碳气体(3)干冰升华吸热，集气瓶中温度降低，导致气压减小(4)有气泡产生、溶液变浑浊，co2 + ca(oh)2 === caco3↓+ h2o28.(8分，每空1分)【分析与解释】(1)2h2o2 2h2o + o2↑(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量(或速率)不同(3)加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小【反思与评价】(1)常温下，过氧化氢分解速率缓慢 (2)定性研究 定量研究(3)反应物的浓度、催化剂;增加氧气的浓度四、计算题29.(3分)【解】设：消耗氨气的质量为x。2nh3 + no + no2 催化剂 2n2 +3h2o34 56x 56 g……………………1分x = 34 g ……………………1分答：消耗氨气的质量为34 g。30.(3分)【解】设：稀盐酸中溶质hcl的质量为x。na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑73 44x 4.4gx = 7.3g ……………………1分稀盐酸的质量= 7.3g / 14.6% = 50g ……………………1分反应后得到氯化钠溶液的质量= 12g + 50g - 4.4g = 57.6g ……………………1分答：反应后得到氯化钠溶液的质量为57.6g。(其它合理解法均可)
2017中考化学一轮模拟试题（附答案）
一、选择题1.下列关于氧气物理性质的叙述正确的是(d)a.在标准状况下，氧气的密度略小于空气b.液态氧是无色液体c.氧气易溶于水d.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是(a)a.物质与氧发生的反应都是氧化反应b.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水c.氧气具有可燃性d.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应3.(2014，莲湖区七校联考)下列关于氧气的说法中，正确的是(c)a.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，可做烟雾弹b.带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃说明氧气的性质比较活泼，属于可燃物c.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味d.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体氧化铁4.下列关于氧气的说法正确的是(b)a.氧气易溶于水b.大多数金属能与氧气反应c.食物****不需要氧气d.硫在氧气中燃烧生成so35.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是(d)a.都属于氧化物b.都含有氧气c.都含有氧气分子 d.都含有氧元素6.实验室制取氧气，下列说法错误的是(c)a.装置①可用于高锰酸钾制取氧气b.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气c.装置③可用于收集氧气d.装置④可用于收集氧气7.有关催化剂的说法正确的是(b)a.催化剂只能加快化学反应速率b.化学反应前后催化剂的质量不变c.所有化学反应都需要催化剂d.化学反应前后催化剂的化学性质改变8.氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是(a)a.氧气既能燃烧又能支持燃烧b.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质c.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰d.氧气和臭氧(o3)都是氧元素形成的单质9.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是(c)a.在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管b.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上c.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉d.用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯二、实验及探究题10.根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：a__试管__;b__集气瓶__。(2)写出实验室用h2o2制取氧气的化学方程式__2h2o2=====mno22h2o+o2↑__，可选用的发生装置是__b__(填字母)。(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__a__(填字母)。(4)选用d装置收集氧气的原因是__氧气不易溶于水，不与水反应__。11.右图是某同学正在绘制的实验室制取氧气的装置图。请回答下列问题：(1)图中仪器a的名称是__集气瓶__;(2)将实验装置图补充完整;解：酒精加至2/3处，集气瓶中画满水，水槽中水画2/3。(3)写出用该装置制取氧气的化学方程式__2kmno4=====△k2mno4+mno2+o2↑__;(4)写出硫在氧气中燃烧的实验现象__产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体__。12.老师为同学们提供了如下实验装置：(1)写出仪器a、b的名称：a是__酒精灯__，b是__锥形瓶__。(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口__用水润湿__ ，然后稍稍用力旋转，将其插入。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__a__(填字母代号，下同)。若要收集较纯的氧气，可选用的装置是__f__。(4)①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置b中制取氧气，化学方程式为__2h2o2=====mno22h2o+o2↑__。若选用c做发生装置，你认为选用装置c的优点是__通过控制过氧化氢的滴加速率控制反应速率__。②也可以将注射器连接到装置b的导管口处，用来__检查装置的气密性__。13.某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。(1)该同学制备氧气应选用的药品是__kmno4__(限选：h2o2溶液、mno2、kmno4)，生成氧气的化学方程式为__2kmno4=====△k2mno4+mno2+o2↑__。(2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后__用酒精灯给试管微热__，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是__b__(填字母)。a.立刻将导管口移入集气瓶b.等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶c.立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是__木炭剧烈燃烧，发出白光__。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是__向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应__。14.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①__长颈漏斗__;②__试管__。(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置选用__c__(填字母，下同)，收集装置选用__e__，只能用此收集方法的原因是__二氧化碳能溶于水且密度比空气大__，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置选用__b__。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用__d__(填字母);其反应的化学方程式为__2kmno4=====△k2mno4+mno2+o2↑__，反应的基本类型是__分解反应__，二氧化锰是该反应的__生成物__。(4)如用f装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是__集气瓶有气泡冒出__;(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是__a(或b或c)__(填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用__氢氧化钠(或碱溶液，合理即可)__溶液来吸收。
2017中考化学第一轮模拟试题（答案）
一、选择题
1.下列变化属于物理变化的是( )。
a.瓦斯爆炸 b.牛奶变酸
c.铁生锈 d.霓虹灯通电发出红光
2.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
a.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
b.氧化反应不一定是化合反应
c.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
d.化学反应不一定有明显现象
3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是
a.放出大量的热 b.发出黄色的火焰 c.生成二氧化碳和水 d. 火焰分成三层
4.诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
a.密度低 b.耐磨损 c.导电性差 d.抗氧化性强
5.厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
a.米饭变馊 b.水果榨汁 c.铁锅生锈 d.煤气燃烧
6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
a. 天然气用作燃料 b.“干冰”用于人工降雨
c. 生铁铸造铁锅 d. 铜用于制造导线
7.下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是( )
a.铁易生锈，二氧化碳易液化
b.o2有氧化性，h2有可燃性
c.纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发
d.金属能导电，h2co3能使紫色石蕊溶液变成红色
8.下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是( )
a.工业上用稀硫酸来除铁锈 b.氢氧化钠暴露在空气中易潮解
c.盐酸能使紫色石蕊变红 d.浓硫酸使纸张变黑
9.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )
a.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
b.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
c.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
d.蜡烛中含有炭黑
10.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
a.动植物的呼吸 b.蔗糖的溶解 c.酒和醋的酿造 d.食物的腐烂
11.南京青奥会火炬的燃料为丙烷[c3h8]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是
a.沸点为—42.1℃，易液化
b.微溶于水，可溶于酒精
c.易燃
d.无色气体
13.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是
a.难溶于水，密度比空气大 b.难溶于水，密度比空气小
c.易溶于水，密度比空气大 d.易溶于水，密度比空气小
14.下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是
a.铜：我能导电 b.氧气：我液态时是淡蓝色的
c.氮气：我在常温下是气体 d.铁：我会生锈
15.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
a.司马光砸缸 b.凿壁偷光 c.火烧赤壁 d.铁杵磨成针
二、填空题
16.只用ca、c、o、cl、h五种元素的一种或几种，按要求填空：
(1)各写出一个化学式：
①氧化物________;②酸________;③碱________;
④盐________。
(2)各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________;
②复分解反应_________________________________________________________。
17.有a、b、c、d四种物质，a是无色无味的气体，黑色固体b在a中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体c，c能使澄清石灰水变浑浊;d常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的b放入d中很快熄灭。则：
(1)四种物质的名称：a ;b ;c ;d 。
(2)写出上述过程中反应的符号表达式 ;
18.写出下列化学反应的符号表达式：
① 石蕊试液中通入二氧化碳后变红
② 实验室用过氧化氢溶液制取氧气
③ 细铁丝在氧气中燃烧
④ 夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞
上述反应中属于分解反应的是 属于氧化反应的是 (用序号填空)
19.(5分)现有①铁丝 ②硫磺 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：(1)在空气中不能燃烧的是 ;(2)常用做烟幕弹的是 ;(3)常用做照明弹的是 ;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是 ;(5)生成的气体会污染空气的是 。
20.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：a 铜绿;b 碳酸氢铵;c.氧气;d.氮气;e.二氧化碳;f.金刚石;g.高锰酸钾
(1)空气中含量最多的气体是______; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______;
(3)一种化肥，受热易分解_______; (4)紫黑色固体，常用来制氧气_______;
(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______;(6)绿色固体，加热时变黑______。
21.(4分)物质的物理性质往往包括：①颜色 ②状态 ③气味 ④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线上。
(1) 盐水和糖水 ;(2)铜和铝 ;
(3) 酒精和白醋 ;(4)水银和银 。三、简答题
22.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
(1)该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢，促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填“微量”或“常量”)。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是(化学方程式表示) ，
因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因
。
每片中钙元素的质量是 g。
23.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。
(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。
24.(4分)阅读材料，回答问题。
材料i 氯气(cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料ⅱ cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。
材料ⅲ cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有clo2、naclo、ca(clo)2等。
(1)实验室闻氯气的正确操作是 。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于 、 。
(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)
a燃烧一定包含着化学变化
b燃烧不一定要有氧气参加
c物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
d爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
四、推断题
25.(6分)a、b、c、d、e、f、g七种元素中， a元素的单质能供给动植物呼吸;b的原子中没有中子;c是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中;d是组成化合物种类最多的元素; e、f是组成食盐的两种元素;人体中缺乏g元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
(1)若甲是由b元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。
(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。
(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。
(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。
参考答案
1.d
【解析】
试题分析：a.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化;b.牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化; c.铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化;d.霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。
考点：物理变化与化学变化
2.b
【解析】
试题分析：a、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以上，故错误，b、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，c、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，d、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选b
考点：化合反应、氧化反应
3.c
【解析】
试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选c
考点：实验现象的 描述
4.d
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选d
考点：物理性质和化学性质的判断
5.b
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。a、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，b、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，c、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，d、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选b
考点：化学变化和物理变化的判别
6.a
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，a、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，b、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，c、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，d、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选a
考点：物理性质和化学性质的判断
7.c
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选c
考点：物理性质和化学性质的判断
8.b
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。a、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，b、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，c、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，d、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化。故选b
考点：化学变化和物理变化的判别
9.a
【解析】
试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择a
考点：蜡烛燃烧实验的探究
10.b
【解析】
试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉;属于化学变化;a动植物的呼吸属于缓慢氧化 ;b蔗糖的溶解没有新物质生成，不属于化学变化;c酒和醋的酿造属于缓慢氧化;d食物的腐烂属于缓慢氧化;故选择b
考点：氧化反应的分类
11.c
【解析】
试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，a沸点为—42.1℃，易液化 不需要通过化学变化表现出来; b微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表现出来;c易燃需要通过化学变化表现出来;d无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择c
考点：物理性质和化学性质的判定
12.c
【解析】
试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;a、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化.错误; b、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化.错误; c、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化.正确; d、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化.错误.故选择c
考点：物理变化化学变化的判定
13.b
【解析】
试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水;又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择b
考点：气体的收集方法14.d
【解析】
试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，a选项导电不需要通过化学变化表现出来;b选项颜色不需要通过化学变化表现出来;c选项状态不需要通过化学变化表现出来;d选项生锈需要通过化学变化表现出来 ，故选择d
考点：物理性质和化学性质的判定
15.c
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成;a.司马光砸缸没有新物质生成; b.凿壁偷光没有新物质生成; c.火烧赤壁有新物质生成 d.铁杵磨成针没有新物质生成;故选择c
考点：物理变化和化学变化的判定
16.(1)①cao ②hcl ③ca(oh)2 ④cacl2(合理即可)
(2)①2h2o2h2↑+o2↑ ②caco3+2hcl===cacl2+ h2o+co2↑
【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2h2o2h2↑+o2↑;
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： caco3+2hcl===cacl2+ h2o+co2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
17. (1)a 、氧气 b、木炭或碳 c、二氧化碳 d、氮气
(2)c+o2=co2 co2+ca(oh) 2=caco3+h2o
【解析】
试题分析：(1)推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体b在a中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体c，c能使澄清石灰水变浑浊;可以推断黑色固体b应为木炭或碳，而气体a应为氧气，气体c自然为二氧化碳，而根据d常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的b放入d中很快熄灭，说明是氮气
(2)上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体b在a中燃烧，符号表达式为：c+o2=co2，另一个为c能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：co2+ca(oh) 2=caco3+h2o
考点：推断题的解答
18.①co2 + h2o = h2co3 ②h2o2 = h2o + o2 ③ fe + o2 = fe3o4
④nh4hco3 = nh3 + co2 + h2o ②④ ③
【解析】
试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：co2 + h2o = h2co3
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：h2o2 = h2o + o2
③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：fe + o2 = fe3o4
④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：nh4hco3 = nh3 + co2 + h2o;分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④;氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③
考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应
19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②
【解析】
试题分析：(1)在空气中不能燃烧的是①铁丝;(2)常用做烟幕弹的是③红磷;(3)常用做照明弹的是④镁条;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷;(5)生成的气体会污染空气的是②硫磺。
考点：物质的性质和用途
20. d; f; b; g; e; a.
【解析】
试题分析：(1)空气中含量最多的气体是d氮气; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是f金刚石; (3)一种化肥，受热易分解b碳酸氢铵; (4)紫黑色固体，常用来制氧气为g高锰酸钾;(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_e二氧化碳;(6)绿色固体，加热时变黑a铜绿。
考点：物质的性质和用途
21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②
【解析】
试题分析：(1)食盐有咸味，蔗糖有甜味.可以根据味道区分，故选择④;(2)铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味.可以根据气味区分.故填③;(4).水银和银状态不同，故填：③
考点：物质的鉴别
22.(1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 caco3 维生素d3 微量
(2)caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔
(3)0.6
【解析】
试题分析：(1)该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素d3，锌属于微量元素
(2)服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者慎用该药品
(3)根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1.5g，所以每片中钙元素的质量=1.5×40/100×100%=0.6g
考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算
23.(1)3fe+2o2 fe3o4 (2)气态 (3)沸点 有
(4)木炭燃烧过程中产生的co等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
【解析】
试题分析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3fe+2o2 fe3o4
(2)因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的
(3)据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600大于石蜡的沸点300∽550，而铁燃烧没有火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点2750，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883，所以可判断：钠在燃烧时，有火焰产生
(4)结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火焰：木炭燃烧过程中产生的co等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
考点：物质燃烧现象的探究
24.(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻 (2)放热反应;化合反应 (3)d
【解析】
试题分析：(1)实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.故填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.(2)氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反应.故填：放热反应，化合反应.(3)燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与氧化发生的反应都属于氧化反应;爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸;有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸.故填：d.
考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象
25.(1)2h2+o2===2h2o(2)nahco3 +hcl ===nacl +h2o +co2 ↑(3)2naoh+co2 ===na2co3 + h2o ，na2co3 +ca(oh)2 ===caco3↓ +2naoh (4)fe+2hcl===fecl2+h2↑、6hcl + fe2o3 ===2fecl3 +3h2o
【解析】
试题分析： 有题中的叙述可知a为氧元素、b为氢元素、c为钙元素、d为碳元素、ef为钠元素和氯元素，g为铁元素，故(1)若甲是由b元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2h2+o2===2h2o;(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为nahco3 +hcl ===nacl +h2o +co2 ↑;(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：)2naoh+co2 ===na2co3 + h2o;反应生成甲的化学方程式为na2co3 +ca(oh)2 ===caco3↓ +2naoh ;(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为fe+2hcl===fecl2+h2↑、6hcl + fe2o3 ===2fecl3 +3h2o
考点：物质的组成和性质、元素的推断
2017中考化学一轮备考模拟试题（带答案
一、选择题1.下列关于二甲醚(c2h6o)的说法错误的是( )a.由碳、氢、氧三种元素组成b.相对分子质量为46c. —个二甲醚分子中含有9个原子d.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 12.下列结论不正确的是( )a.化学反应中一定有能量的变化 b.化学反应中一定会有新物质生成c.化学反应中元素种类一定不发生变化 d.化学反应中一定会伴随着一些现象3.黄曲霉素(化学式为c17h12o6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )a.黄曲霉素有很强的毒性b.其相对分子质量为312c.黄曲霉素中c、h、o三种元素的质量比为17:12:6d.每1个分子由35个原子构成4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：c+ 4hno3浓 co2↑+ 4x↑+2h2o。下列有关该反应的说法不正确的是( )a.hno3 中 n 的化合价为5 价b.化学方程式中 x 为 no2c.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化d.该反应中，c 具有还原性5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。依据上表判断，下列结论正确的是( )a.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子b.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 al3s2c.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层d.cl→cl— ，则 cl 核内有 18 个质子6.按照物质分类及化合价规律排列的：mn、s、mno2、so2、k2mno4、 六种物质中，最后一种物质为a.h2s b.na2so3 c.cuso4 d. cu2s7.下列反应不属于基本反应类型的是a.hc1+naoh=nac1+h2o b.2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑c.zn+cuso4=znso4+cu d.co+cuo cu+co28.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )a.钠原子最外层有11个电子 b.钠的相对原子质量是22.99gc.钠属于非金属元素 d.钠的原子序数为119.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式c20h12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是 ( )a.它由两种元素组成 b.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%c.它属于有机化合物 d.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:1210.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是a.2h表示两个氢元素 b.co表示一个一氧化碳分子c.zn2+表示锌元素的化合价为+2价 d. 表示一个镁离子带两个单位正电荷11.下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是a.原子序数是19 b.它是非金属元素c.原子核内的质子数为39 d. 相对原子质量是1912.经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是( )a.物质的组成和结构 b.物质的变化和性质c.物质的运动状态 d.物质的用途和制取13.前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是( )a.核内中子数，外层电子数 b.核内质子数，核外电子数c.核电荷数，最外层电子数 d.相对原子质量，离子所带电荷数14.在h2、h2so4、h2o、h2o2四种物质的分子中都含有a、氢原子 b、1个氢分子c、2个氢元素 d、氢气15.在原子结构中，决定元素的化学性质的是a、质子数 b、电子数c、中子数 d、最外层电子数二、填空题16.为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： a.水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[ca(clo)2]。次氯酸钙可发生如下反应：ca(clo)2+x+h2o═caco3↓+2hclo，则x的化学式为______________。17.用元素符号或化学式填空：①铁元素 ②水 ③二氧化硫④空气中含量最多的气体 ⑤氨气⑥碱式碳酸铜是由 元素组成。18.(4分)请用化学符号或化学式完成下面的空格。(1)2个氮原子 ; (2)铁离子 ;(3)氢氧化铝中铝元素显+3价 ; (4)由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸的化学式 。19.写出下列化学反应的文字表达式：①碳在氧气中燃烧： ;②铁丝在氧气中燃烧： ;③实验室用氯酸钾制取氧气 ;④红磷在空气中燃烧 ;20.写出下列物质的化学符号氧气 ;四氧化三铁 ;过氧化氢 二氧化硫 .磷 ;铁 .21..用化学用语填空：:(1)两个氮原子______ ; (2)氧化钠的化学式________ ;(3)铁离子的符号________。三、简答题22.据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(cac2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(c2h2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：(1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式：(2)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?23.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要.(1)图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ;(2)从图2可知硒元素的原子序数为 ;(3)加碘盐所含kio3中的i的化合价是 ;(4)写出化学符号：①氟离子 ;②三个铁原子 ;③碘单质(双原子分子) ;(5)葡萄糖酸锌(c12h22o14zn)由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ;(6)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： .24.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。②滤液a中溶质的化学式是 。③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素参考答案1.d【解析】试题分析：根据二甲醚的化学式为c2h6o分析。a、c2h6o是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确; b、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确; c、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确; d、二甲醚中c、h、o三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，错误。故考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算2.d【解析】试题分析：a、化学反应中一定有能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化，正确，b、化学反应的本质就是有新物质生成，正确，c、质量守恒定律告诉我们：化学反应中元素种类一定不发生变化，正确，d、化学反应中可能会伴随着一些现象，而不是一定，错误，故选d考点：化学反应的特点3.c【解析】试题分析：a、黄曲霉素有很强的毒性，正确，b、黄曲霉素(化学式为c17h12o6)相对分子质量为312，正确，c、黄曲霉素中c、h、o三种元素的质量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，错误，d、每1个分子中的原子数=17+12+6=35，正确，故选c考点：根据化学式进行的计算4.c【解析】试题分析： a选项hno3 中 n 的化合价为5 价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0，得是正确的叙述;b选项根据质量守恒定律知道，化学方程式中 x 为 no2是正确的叙述;c选项该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化是错误的叙述，原子没变而分子变化了;d选项该反应中，c 具有还原性是正确的叙述;故选c考点：质量守恒定律、化合价的计算、还原性的判断5.c【解析】试题分析：a.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子是错误的叙述，容易失去电子变为离子;b.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 al3s2 是错误的叙述，根据化合价的代数和为0，可知化学式为al2s3 c.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层是正确的叙述;d.cl→cl— ，则 cl 核内有 18 个质子是错误的叙述，原子转化为离子时电子改变而质子数不变;故选择c考点：原子结构示意图6.c【解析】试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列;化合价是由低向高排列，故最后一种物质 为硫酸铜;选择c考点：物质的多样性、化合价的计算7.d【解析】试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;a属于复分解反应;b属于分解反应;c属于置换反应;d属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型;故选择d考点：化学反应的分类8.d【解析】试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，a选项钠原子最外层有1个电子;b.钠的相对原子质量是22.99; c.钠属于金属元素;d选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述;故选择d考点：元素周期表9.b【解析】试题分析：由苯并(a)芘(化学式c20h12)的化学式可知a.它由两种元素组成是正确的叙述; b.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%是错误的叙述，应该为4.4%; c.它属于有机化合物是正确的叙述; d.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12是正确的叙述;故选择b考点：有机物的概念、物质的组成、有关化学式的计算10.b【解析】试题分析：a.2h表示两个氢原子b.co表示一个一氧化碳分子是正确的叙述; c.zn2+表示一个锌离子的所带的电荷数为+2;d. 表示镁元素的化合价为+2价;故选择b考点：化学符号的含义11. a【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，a选项原子序数是19是正确的叙述;它属于金属元素;根据在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量为39.10;故选择a考点：元素周期表提供的信息12.c【解析】试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，故不属于化学研究的范围为物质的运动状态，故选择c考点：化学研究的范围13.c【解析】不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子;金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子;所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的14.a【解析】：物质是由元素组成的，由微粒构成的;而分子则是由原子构成的，所以四种分子中都含有氧原子，而不能说分子中含有元素、其它分子或其它物质。知识点分析：考查物质的宏观组成与微观构成。15.d【解析】：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。知识点分析：理解结构与性质的关系。16.物理 ， o2【解析】试题分析：(1)活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化;(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出x的化学式为 o2。考点：水的净化、质量守恒定律17.①fe ②h2o ③so2 ④n2 ⑤nh3 ⑥cu、o、c、h【解析】试题分析：①元素符号的书写，铁元素：fe②化学式的书写，水：h2o③二氧化硫：so2④空气中含量最多的气体是氮气 ：n2⑤氨气：nh3⑥碱式碳酸铜的化学式cu2(oh)2co3，故碱式碳酸铜是由cu、o、c、h元素组成考点：化学用语的书写18.(1)2n (2)fe3+ (3) (4)h2co3【解析】试题分析：(1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个氮原子：2n(2) 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，铁离子带3个单位正电荷，故铁离子：fe3+(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。故氢氧化铝中铝元素显+3价：(4) 生物细胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氢，故它们组成的酸的化学式为：h2co3考点：化学用语的书写
2017年广西高考化学一轮模拟试题及答案
1. 下列说法错误的是（）a氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患b“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油c雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同d绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理分值: 6分 查看题目解析 >22. 若na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l 1mol·l－1的naclo溶液中含有clo－的数目为nab78g苯中含有c=c键的数目为3nac7.8gna2o2固体中含有的离子总数为0.3nad标准状况下，将分子总数为na的no和o2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4l分值: 6分 查看题目解析 >33. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）a加入铝能放出h2的溶液中：nh4+、na+、cl－、br－b水电离出的c(h+)=10－13mol·l－1的溶液中：fe3+、k+、co32－、so32－c室温下，=0.1mol·l－1的溶液中：al3+、na+、sio32－、hco3－d使石蕊变红的溶液中：fe2+、k+、clo－、so42－分值: 6分 查看题目解析 >44.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如下图所示，下列叙述正确的是（）
a与稀h2so4混合加热不反应b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c1mol瑞香素最多能与3molbr2发生反应d1mol瑞香素与足量的naoh溶液发生反应时，消耗naoh 3mol分值: 6分 查看题目解析 >55.常温下，0.1000mol·l－1naoh溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·l－1的两种一元酸hx、hy溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
ahx是强酸，hy是弱酸bv[naoh(aq)]=10.00ml时，cv[naoh(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的ph均等于7dv[naoh(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，hx的比hy的强分值: 6分 查看题目解析 >66.六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e，b与f同主族，e与f同周期；d的核电荷数是f的最外层电子数的2倍；b的正价与最低负价的代数和为0；常温下单质a与e的状态不同。下列判断正确的是（）aa、d两种元素形成的化合物中只含有极性键ba、c、d三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性c六种元素中，价氧化物对应水化物酸性的元素是cd原子半径由大到小的顺序是f＞e＞c＞d分值: 6分 查看题目解析 >77.下列实验操作能达到实验目的的是（）a实验操作：将so2通入紫色石蕊溶液中；实验目的：证明so2具有漂白性b实验操作：取两支试管，分别加入4ml 0.01mol·l－1kmno4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·l－1h2c2o4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·l－1h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间；实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快c实验操作：向10ml0.2mol·l－1naoh溶液中滴入2滴0.1mol·l－1mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·l－1fecl3溶液，又生成红褐色沉淀；实验目的：证明在相同温度下的溶度积：ksp[mg(oh)2]＞ksp[fe(oh)3]d实验操作：向含酚酞的na2so3溶液中加入bacl2溶液；实验目的：证明na2so3溶液中存在水解平衡分值: 6分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。8电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含co3o4、al、si、li2o、fe2o3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：③ 物质的溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph见下表。
8.废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面） ；步骤i得到的滤液a中的溶质为 （填化学式）。9.步骤ii中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为 。10.步骤iii中na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应使溶液的ph的取值范围为 ；滤渣b的主要成分为 。11.步骤i、iii、iv中均用到的分离提纯方法为 ，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 。12. 5.49gcoc2o4·2h2o（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为 ，400℃~500℃所得固体的化学式为 。分值: 14分 查看题目解析 >9通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。13.已知：ch3oh、h2的燃烧热（△h）分别为－726.5kj/mol、－285.8kj/mol，则常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式是 。14.一定条件下，co和h2合成ch3oh：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
ab、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是 ；压强：p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率：v逆(a) v逆(b)（填“＞”、“＜”或“=”）在c点，co的转化率为 ；在c点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的co和h2，当其它条件不变，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 。15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的有害气体h2s可用足量的na2co3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，0.1mol·l－1nahco3溶液和0.1mol·l－1nahs溶液的ph相比，ph较小的为 溶液（填化学式）。分值: 14分 查看题目解析 >10氯化亚铜（cucl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：①cucl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化②cuoh为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的cu2o③cu+可与浓氨水反应生成cu(nh3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。
16.若a极附近生成的白色浑浊是cucl，则铜丝a应与电源的 极相连，铜丝a的电极反应式是 。17.b极附近溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”）。18.橙黄色沉淀中含有cu2o，则cucl转化为cu2o的原因是 （用方程式表示）。19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是 。分值: 8分 查看题目解析 >11氯化亚铜（cucl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：①cucl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化②cuoh为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的cu2o③cu+可与浓氨水反应生成cu(nh3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色乙小组同学通过以下方案制取cucl并对其组成进行研究。将na2so3的水溶液逐滴加入cucl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到ph=3左右，即可得到白色沉淀cucl。20.写出产生cucl的离子方程式 。21.为了提高cucl的产率，可采用 法快速过滤，生产过程中调节溶液的ph不能过大的原因是 。22.为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为 。分值: 7分 查看题目解析 >12选做题一现有a、b、c、d、e五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。a是原子半径最小的元素，b元素的一种核素可用于考古断代，d元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。c、e是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：23.基态e原子有 种能量不同的电子。24.五种元素中，电负性的是 ，第一电离能的是 （均填元素符号）。25.化合物ca3的沸点比化合物ba4的沸点高，其主要原因是 。26.cd2－的立体构型是 ，其中c原子的杂化类型为 。27.c2a4溶于水电离方程式与ca3溶于水电离方程式相似，试写出c2a4在水溶液中的电离方程式 （写一步即可，要求用化学符号表示）。28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。mga2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：
已知该晶胞的体积为vcm3，则该晶胞的密度为 g·cm－3（用v和na表示）。分值: 15分 查看题目解析 >13选做题二工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：
29.反应①的反应类型是 ，b中含有的官能团的名称 。30.写出反应②的化学方程式 。31.写出c的结构简式 。32.写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。33.据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图。
2017年河北高考化学一轮模拟试题及答案
1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 （ ）a交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性b硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂c铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀d以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料分值: 1分 查看题目解析 >22．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）a过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁b用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在水湿润的ph试纸上，测定该解液的phc中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次.d分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出分值: 1分 查看题目解析 >319. 一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2（g）+co（g）ch3oh（g） 达到平衡。下列说法正确的是 （ ）
a该反应的正反应放热b达到平衡时，容器ⅰ中反应物转化率比容器ⅱ中的大c达到平衡时，容器ⅱ中c（h2）大于容器ⅲ中c（h2）的两倍d达到平衡时，容器ⅲ中的正反应速率比容器ⅰ中的大分值: 2分 查看题目解析 >单选题 本大题共23小题，每小题1分，共23分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。43．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
a图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线分值: 1分 查看题目解析 >54. 下列关于物质分类的说法正确的是 （ ）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③na2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物⑤电解熔融的al2o3、12c转化为14c都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子a①②b②④c③⑤d④⑥分值: 1分 查看题目解析 >65. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cucl2溶液分值: 1分 查看题目解析 >76. o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是 （ ）a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48lhf，则转移0.8mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4分值: 1分 查看题目解析 >87. 下列陈述i、ii均正确并且有因果关系的是（ ）
a依据氧化铁为红棕色粉末的物理性质解答；b两性氧化物与酸、碱反应产物都是盐和水；c耐火材料，应具有高的熔沸点；d二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化分值: 1分 查看题目解析 >98. 下列关于常见有机化合物的说法正确的是 （ ）a甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色b乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应c酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别分值: 1分 查看题目解析 >109.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
abcd分值: 1分 查看题目解析 >1110. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）a过量的铁与浓硝酸b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸d过量的锌与18mol/l硫酸分值: 1分 查看题目解析 >1211. 下列说法中正确的是（ ）a同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的na2o2与na2o，所得溶液浓度相同bfecl3可用于腐蚀cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强c向nahco3溶液中加人少量ba（oh）2固体，忽略溶液体积变化，co32-的浓度会变小d工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封分值: 2分 查看题目解析 >1312．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）
a固体1中主要含有ca（oh）2、caco3、caso3bx可以是空气，且需过量c捕获剂所捕获的气体主要是cod处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4++no2-=n2↑+2h2o分值: 2分 查看题目解析 >1413. 下列做法存在安全隐患的是 （ ）①干冰可用于钠、镁等金属的灭火②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风a①④⑥b①②③④c①③④⑤d全部分值: 2分 查看题目解析 >1514. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
a元素②⑥形成的化合物具有两性b元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点c元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径d元素④的价氧化物的水化物比元素⑤的价氧化物的水化物酸性强分值: 2分 查看题目解析 >1615. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）anh4fe（so4）2加入过量naoh溶液中：nh4++fe3++4oh-=nh3h2o+fe（oh）3↓b次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：clo-+so2+h2o=hso3-+hclocba（oh）2溶液和稀硫酸反应：ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2od澄清的石灰水中加入过量的nahco3溶液：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o分值: 2分 查看题目解析 >1716. 为解决淀粉厂废水中bod严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（c6h10o5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
an极是负极b该装置工作时，h+从右侧经阳离子交换膜移向左侧c负极的电极反应为：（c6h10o5）n+7h2o﹣24ne﹣═6nco2↑+24nh+d物质x是oh﹣分值: 2分 查看题目解析 >1817. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4-、co32-bc（h+）=1×10-13mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、no3-c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k+、na+、no3-、cl-d0.1mol/lfecl3溶液中：fe2+、nh4+、scn-、so42-分值: 2分 查看题目解析 >1918. 常温下ksp（agcl）=1.8×10-10，ksp（agi）=1.0×10-16，将等体积的agcl和agi的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是（）a两溶液混合，agcl和agi都沉淀b若agno3足量，agcl和agi都可沉淀，但以agcl为主c向agi清液加入agno3，c（ag+）增大，ksp（agi）也增大d若取0.1435克agcl固体放入100ml水（忽略体积变化），c（cl-）为0.01mol/l分值: 2分 查看题目解析 >2020. 室温下向10ml0.1mol/lnaoh溶液中加入0.1mol/l的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
aa点所示溶液中c（na+）>c（a—）>c（h+）>c（ha）ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c（na+）=c（a—）+c（ha）db点所示溶液中c（a—）>c（ha）分值: 2分 查看题目解析 >2121. 电解法制取有广泛用途的na2feo4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c（ na2feo4）随初始c（naoh）的变化如图2。
已知：feo42-为紫红色；na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原；溶液中oh-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）a制备na2feo4的电极反应为fe-6e-+8oh-=feo42-+4h2ob电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出cmn两点中c（na2feo4）低于值的原因不同，在m点会有fe（oh）3生成d图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近ph会增大分值: 2分 查看题目解析 >2222. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（ ）
abcd分值: 2分 查看题目解析 >2323. 下列叙述错误的是（ ）a10ml质量分数为98%的h2so4，用10ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1mol/l的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶c在标况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1mol/l的氨水d同温同压下，20mlch4和60mlo2所含的原子数之比为5:6分值: 2分 查看题目解析 >2424. 运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（ch3）2nnh2]，燃料和n2o4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（ ）a在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，n2o4是氧化剂b两物质反应时，生成的无毒气体为co2、n2、和h2oc偏二甲肼中n元素的化合价均为-2价d偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种分值: 2分 查看题目解析 >2525. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2na2sio3+2naalo2+2h2o=na2al2sio3↓+4naoh。对上述流程中的判断正确的是 （ ）①.试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②.反应 ii 中生成al（oh）3的反应为：co2+alo2-+2h2o═al（oh）3↓+hco3-③.结合质子（h+） 的能力由弱到强的顺序是oh-＞alo2-＞co32-④.al2o3熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼ala①②b②③c①④d③④分值: 2分 查看题目解析 >2626. 短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）am元素位于周期表中的第三周期第via族。bz元素是硅，其在自然界中存在游离态cx与m的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键d四种元素中的y单质可用于航空航天合金材料的制备分值: 2分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共88分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。27锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：sn的熔点为231℃；sn2+易水解、易被氧化；sncl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：27.元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。28.用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使sn完全转化为sn2+；②加入过量的fe2（so4）3；③用0.1000 mol/l k2cr2o7溶液滴定（产物中cr呈+3价），消耗20.00 ml。步骤②中加入fe2（so4）3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。29.用于镀锡工业的硫酸亚锡（snso4）的制备路线如下：
①步骤ⅰ加入sn粉的作用： ________________________________及调节溶液ph。②步骤ⅱ、步骤ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。③步骤ⅲ生成sno的离子方程式：____________________________________。④步骤ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。30.sncl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。【答案】sncl4+4nh3+4h2o=sn（oh）4+4nh4cl分值: 13分 查看题目解析 >28氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。31.已知：氰化钠化学式为nacn，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1） cn-中c元素显+2价，n元素显-3价，则非金属性n_______c（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____。（2）nacn用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。32.实验室通过如下图所示装置制备na2s2o3。
（1）实验中要控制so2生成速率，可采取的措施有_______（写出一条）。（2）b装置的作用是______________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______（填化学式）。（4） 实验结束后，在e处连接盛______（填“naoh溶液”、“水”、“ccl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。33.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的排放标准为0.50mg/l；②ag++2cn-=[ag（cn）2]-，ag++i+=agi↓，agi呈黄色，且cn-优先于ag+反应。实验如下：取20.00ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴ki溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/l的标准agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的体积为1.50ml。（1）滴定终点的现象：_____________________。（2）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。分值: 16分 查看题目解析 >29碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：34.碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①i2（s）+i-（aq）i3-（aq） △h”或“30直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：37.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）a温室效应b酸雨c粉尘污染d水体富营养化38.在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的ph值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。39.工艺操作①、②分别为___________、___________。40.工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。41.写出生成“产品”的离子方程式：_______。42.副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。分值: 15分 查看题目解析 >31氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（se）、碲（te）、钋（po）五种元素。请回答下列问题：43.与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______。44.臭鼬排放的臭气主要成分为3-mbt（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图）。
1mol3-mbt中含有σ键数目为_______（na为阿伏伽德罗常数的值）。沸点：3-mbt____（ch3）2c=chch2oh（填“高于”或“低于”），主要原因是_______。45.s有+4和+6两种价态的氧化物。①下列关于气态so3和so2的说法中正确的是（ ）a中心原子的价层电子对数目相等b都是极性分子c中心原子的孤对电子数目相等d都含有极性键②so3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____（举一例）。将纯液态so3冷却到289.8k时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态so3中s原子的杂化轨道类型是_______。
46.元素x与硒同周期，x元素原子核外未成对电子数最多，x为____（填元素符号），x的基态原子的电子排布式为_______。47.单质钋是由_____键形成的晶体；若已知po的摩尔质量为mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为na，则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3分值: 15分 查看题目解析 >32以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（g）的路线。
已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；②双烯合成反应： ；③ 。回答下列问题：48.b的分子式为____________________，b中官能团的名称为_______________。49.e→g的反应类型为_________________________。50.d和f的结构简式分别是_________________、_________________。51.c与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。52.写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的简式：___________________。①分子中含有苯环②能发生水解反应和银镜反应③能与fecl3溶液发生显色反应④苯环上的一卤代物只有一种结构53.有机物h（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，补全以1,3—丁二烯为原料制备h的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________________________________。32 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
c5h10o5；醛基、羟基；解析
根据b的结构简式确定其分子式为c5h10o5，可知b中含氧官能团为醛基和羟基，故答案为：c5h10o5；醛基、羟基；考查方向
本题考查分子式的确定、官能团，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
根据b的结构简式确定其分子式，可知b中含氧官能团为醛基和羟基；易错点
官能团的名称32 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
取代反应解析
对比e、g的结构可知，e中羟基中h原子被-conhch3取代生成g，属于取代反应， 故答案为：取代反应；考查方向
本题考查有机反应类型，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
对比e、g的结构可知，e中羟基中h原子被-conhch3取代生成g；易错点
混淆有机反应类型32 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
；ch3nhcooh；解析
由双烯合成反应，结合e的结构简式可知d为；因e+f→g为取代反应，对比e、g的结构，结合原子守恒，可知f的结构简式可能为ch3nhcooh；故答案为：；ch3nhcooh；考查方向
本题考查结构简式的确定，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
由双烯合成反应，结合e的结构简式可知d为；因e+f→g为取代反应，对比e、g的结构，结合原子守恒，可知f的结构简式可能为ch3nhcooh；易错点
有机物结构的推断，要结合官能团的转变及反应信息共同推导32 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
c中醛基被氢氧化铜氧化为-cooh，同时生成氧化亚铜与水，反应方程式为：；故答案为：考查方向
本题考查化学方程式的书写，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
c中醛基被氢氧化铜氧化为-cooh，同时生成氧化亚铜与水；易错点
醛基的氧化反应32 第(5)小题正确答案及相关解析正确答案
或解析
e的不饱和度为5，e的一种同分异构体含有苯环，且能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基（-ooch），符合条件e的一种同分异构体的一种同分异构体的简式为或。故答案为或。考查方向
本题考查同分异构体的书写，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
e的不饱和度为5，e的一种同分异构体含有苯环，且能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基（-ooch）；易错点
据现象确定结构中的官能团32 第(6)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
考查方向
本题考查有机合成，在近几年的各省高考题出现的频率较高.解题思路
易错点
结合信息分析官能团的转化
2017年重庆高考化学一轮模拟试题及答案
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂b“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂c“84”消毒液的有效成分是naclodso2用作食品增白剂分值: 6分 查看题目解析 >22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a遇到石蕊试液变红的溶液：na+ 、nh4+ 、k+ 、no－3b遇[fe(cn)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：ca2+ 、cl－ 、clo－ 、fe3+c水电离出的c(oh－ )=1×10-12 mol/l的溶液：s2o3－ 、cl－ 、no3－ 、na+d与铝反应产生大量氢气的溶液：ba2+ 、hco3－ 、i－ 、fe3+分值: 6分 查看题目解析 >33．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）amncl2溶液中常含有cu2+ ，可添加难溶电解质mns除去：cu2+ +s2－ =cus↓b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：sio2+2oh－ =sio2－3+h2oc向febr2溶液中通入足量氯气：2fe+2br－ +2cl2==2fe3+ +br2+4cl－d向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各fe(oh)3胶体：fe3+ +3nh3·h2o==fe(oh)3(胶体)+3nh4+分值: 6分 查看题目解析 >44．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a0.3 mol·l-1 的nh4no3溶液中含有的no－3数目为0.3nab常温常压下，5.6gc2h4和c3h6的混合气体中含氢原子数为0.9nac将标准状况下11.2l的cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5nad一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于na分值: 6分 查看题目解析 >55．用下列装置能达到有关实验目的的是（）
甲 乙 丙 丁a用甲图装置灼烧海带成海带 灰b用乙图装置实验室制氨气c用丙图装置可制得金属锰d用丁图装置验证nahco3和na2co3的稳定性分值: 6分 查看题目解析 >66．分子式为c10h18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有a1种b2种c3种d4种分值: 6分 查看题目解析 >77．下列叙述中不正确的是（）①液态hf中存在氢键，所以其分子比hcl更稳定②将so2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在fe(no3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终fe2+ 被氧化为fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。a①②⑤b②③④c①②④⑤d①③④⑤分值: 6分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。8(16分)硫元素具有广泛的应用。8.s的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素x可组成两种常见的化合物，则x是_________，两种化合物均含有的化学键为_________9.煅烧黄铁矿(fes2)的原理为：4fes2+11o2==2fe2o3+8so2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的so2可用fecl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_____________________。10.过二硫酸钠(na2s2o8)在较高温度完全分解，1mol na2s2o8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2l o2，则焦硫酸钠的化学式为_________________________________11.na2s2o8溶液可降解有机污染物4-cp。 原因是na2s2o8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(so－ 4·)，通过测定4-cp降解率可判断na2s2o8溶液产生so－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、fe2+ 的浓度对产生so－ 4的影响。①溶液酸碱性的影响：已知s2o82－ +h+ =so－ 4·+hso－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-cp的效果___________(填“越好”、“越差”或”无影响”)②fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度feso4溶液分别加入c(4-cp)=1.56×10-4 mol·l-1 、c(na2s2o8)=3.12×10-3 mol·l-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。
已知：s2o82－ +fe2+ = so－ 4·+so2－ 4+fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是：_________(填序号)a反应开始一段时间内，4-cp降解率随fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是fe2+ 能使na2s2o8产生更多的so－ 4·bfe2+ 是4-cp降解反应的催化剂c当c(fe2+ )过大时，4-cp降解率反而下降，原因可能是fe2+ 会与so－ 4·发生反应，消耗部分so－ 4·d4-cp降解率反而下降，原因可能是生成的fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c(fe2+ )=3.2×10-3 mol·l-1 时，4-cp降解的降解率为_________，4-cp降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。分值: 16分 查看题目解析 >9(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的al2(so4)3和mgso4溶液的phc．向0.1 mol/lalcl3和0.1 mol/l mgcl2中加过量naoh溶液14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。15.alcl3与nan3在高温下反应可制得高温alcl3与nan3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(aln)，且生成n2。nan3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。16.聚合铝(pac)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为al、al2o3)可制取聚合铝。实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________②聚合铝(pac)的分子式为m，聚合铝中oh－ 与al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度b=n(oh－ )/3n(al3+ )，当b=2/3时，b=________(填入合适数字)。③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤i后的溶液ph直接调制4.2—4.5时，将在过程ii发生聚合而得到某种聚合铝alm(oh)ncl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．分值: 14分 查看题目解析 >10(13分)四氯化锡是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备sncl4，sncl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量sncl4(夹持装置略)。
17仪器c的名称为_________；蒸馏烧瓶18.装置i中发生反应的离子方程式为_____________________________________；19.装置ii中的试剂为_________，装置vii作用为_____________________；20.若省掉装置iii，在iv中除生成sncl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。21.iv中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；22.若iv中用去锡粉11.9g，反应后，ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g sncl4，则sncl4的产率为_______。分值: 13分 查看题目解析 >11选做一-有机化学基础(15分)芳香化合物a是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。opa是一种重要的有机化工中间体。a、b、c、d、e、f和opa的转化关系如下所示：回答下列问题：
23.a的化学名称是__________24.由a生成b的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与b互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；25.写出c所有可能的结构简式_____________________；26.d(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用a以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成d。则d的合成路线为：_________________________________________________；合成路线流程图示例如下：
27.opa经中间体e可合成一种聚酯类高分子化合物f，由e合成f发生反应的官能团的名称为______，该反应的化学方程式为：___________________________(提示：)28.芳香化合物g是e的同分异构体，g分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出g可能的结构简式___________________________________(任写两种)11 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
邻二甲苯或1、2--二甲苯解析
a和溴发生取代反应生成b，根据b的结构简式知，a的结构简式为：化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯故答案为邻二甲苯或1、2--二甲苯考查方向
有机物推断和物质的命名解题思路
a和溴发生取代反应生成b，根据b的结构简式知，a的结构简式为： 化学名称是邻二甲苯或1、2--二甲苯易错点
不能准确推断有机物的结构致错11 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
取代反应解析
邻二甲苯和溴发生取代反应生成b，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与b互为同分异构体的化合物的结构简式为故答案为：取代反应，考查方向
有机化学反应类型和结构简式解题思路
邻二甲苯和溴发生取代反应生成b，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与b互为同分异构体的化合物的结构简式为
易错点
不能根据反应特点判断反应类型致错11 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以c可能的结构简式为：
故答案为：
考查方向
同分异构体的结构简式解题思路
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以c可能的结构简式为：
易错点
没有掌握同分异构体的书写规律致错11 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：
考查方向
有机物合成路线流程的考查解题思路
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，易错点
不能熟练掌握有机物的转化关系致错11 第(5)小题正确答案及相关解析正确答案
羟基、羧基 解析
opa的化学名称是邻苯二甲醛，中间体e是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，e发生缩聚反应生成f，该反应方程式为：
故答案为：羟基、羧基，
考查方向
官能团的名称和有机化学反应方程式的书写解题思路
opa的化学名称是邻苯二甲醛，中间体e是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，e发生缩聚反应生成f，该反应方程式为：
易错点
没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错11 第(6)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
e的结构简式为，芳香化合物g是e的同分异构体，g分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则g的结构简式可能为：
故答案为：
考查方向
限定条件的同分异构体的书写和判断解题思路
e的结构简式为芳香化合物g是e的同分异构体，g分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则g的结构简式可能为：
易错点
不能准确掌握限定条件致错
2017年北京高考化学一轮模拟试题及答案
1．下列说法正确的是（ ）a16o和18o互为同位素b漂粉精、液氯、干冰均为混合物c稀硫酸、氨水均为电解质d溶于水能电离出h+ 的物质一定是酸分值: 3分 查看题目解析 >23．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
a还原性：se2-＞s2-＞cl-b热稳定性：hcl＞h2se＞hbrc原子半径：se＞cl＞sd酸性：hbro4＞hclo4＞h2so4分值: 3分 查看题目解析 >34．下列说法不正确的是（ ）a柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物b向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中so2的量c氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料d石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能分值: 3分 查看题目解析 >45. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol na2o2固体中含有o22－ 2 nab常温常压下，3.2 g ch4中含有电子2 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子0.5nad100 ml 1 mol·l-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子0.1 na分值: 3分 查看题目解析 >56．下列叙述不正确的是（ ）a用电子式表示hcl的形成过程：b中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99c在空气中加热金属锂：d铝热法炼铁：分值: 3分 查看题目解析 >67．在ph=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）ak+、na+、hco3- 、no3-bna+、nh4+、no3-、cl-c k+、na+、no3-、br -dk+、cu2+、cl-、so42-分值: 3分 查看题目解析 >78．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）a加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在al3+b加入agno3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在cl-c加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在so42-d加入naoh溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在nh4+分值: 3分 查看题目解析 >810．下列离子方程式书写正确的是（ ）acu(oh)2中加入硫酸：oh- + h+ === h2ob钠加入水中：na + 2h2o === na+ + 2oh- + h2↑cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+ + 4h+ + no3- === 3fe3+ + 2h2o + no↑dal2(so4)3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：2al3+ + 3so42-+ 3ba2+ + 6oh- === 2al(oh)3↓ + 3baso4↓分值: 3分 查看题目解析 >911．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③④a②④b③④c①④d①②③分值: 3分 查看题目解析 >1013．已知下列实验事实：① cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；② 向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；③ 将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验①证明cr2o3是两性氧化物c实验②证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验③证明氧化性：cr2o72- > i2分值: 3分 查看题目解析 >1114．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
a分子式为c16h18o9b能与na2co3反应c能发生取代反应和消去反应d0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应分值: 3分 查看题目解析 >1215．第ⅰa族的x、y、z三种金属元素, 其原子半x>y>z，则下列判断不正确的是（ ）a价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:xoh>yoh>zohb金属性x>y>zc阳离子的氧化性按x、y、z的顺序由强到弱d与水反应按x、y、z的顺序由强到弱分值: 3分 查看题目解析 >填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把答案填写在题中横线上。132．下列叙述不正确的是（ ）
分值: 3分 查看题目解析 >149．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
分值: 3分 查看题目解析 >1512．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
分值: 3分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。16x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大。x原子核外各层电子数之比为1：2， y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：16．元素x的价氧化物的电子式为 ；元素z的离子结构示意图为 。17．单质铜和元素y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。18．元素w位于周期表的第 族，其非金属性比元素r弱，用原子结构的知识解释原因 。19．r的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。20．y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。分值: 11分 查看题目解析 >17自然界中氮元素有多种存在形式。21.合成氨反应的化学方程式是 。22.nh3在一定条件下可被氧化。已知：ⅰ．4nh3(g)+3o2(g)＝2n2(g)+6h2o(g) δh＝﹣1269 kj/molⅱ．
① 断开1 mol h-o 键与断开 1 mol h-n 键所需能量相差约______kj；② h-o 键比h-n键（填“强”或“弱”）______。23. 右图是某压强下， n2与h2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，u(正)______ u(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）② 图中a点，容器内气体n(n2):n(nh3)= 。24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。25.电解法能将碱性溶液中的no2-转化为n2而除去，其电极反应式是 。分值: 10分 查看题目解析 >18某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。26.分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为 。27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。① 发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论 。② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。(a).溶液温度下降 (b).溶液温度升高(c).滴入酚酞后呈浅红色 (d).滴入酚酞后呈红色28.如图所示，在气密性良好的装置i和ii中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
① 两试管中均产生气体， （填“i”或“ii”）的反应程度更为剧烈。② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。(a).装置i的气球体积较大 (b).装置ii的气球体积较大(c).生成气体的体积根据盐酸计算 (d).生成气体的体积根据固体计算29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·l-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为 。分值: 12分 查看题目解析 >19某工厂的废金属屑中主要成分为cu、fe和al，此外还含有少量al2o3和fe2o3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂na2feo4（高铁酸钠）等产品，过程如下：i. 向废金属屑中加入过量的naoh溶液，充分反应后过滤；ii. 向i所得固体中加入过量稀h2so4，充分反应后过滤；iii. 向ii所得固体中继续加入热的稀h2so4，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4溶液；iv. ……30.步骤i中发生反应的化学方程式为 、 。31.步骤ii所得的滤液中加入kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。32.步骤iii获得cuso4溶液的离子方程式为 。33.步骤ii所得滤液经进一步处理可制得na2feo4，流程如下：
① 测得滤液中c(fe2+) 为a mol·l-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的h2o2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。② 写出由fe(oh)3制取na2feo4的化学方程式___________。分值: 12分 查看题目解析 >20某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。① mno2和浓盐酸混合共热 ② kmno4和浓盐酸混合 ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ k2cr2o7和浓盐酸混合 ⑤ kclo3和浓盐酸混合a① ② ⑤b② ④ ⑤c① ② ④d全部可以35.若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制取cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是____________________________。36.① 装置b的作用是__________，现象是____________________。② 装置d和e出现的不同现象说明的问题是__________________。③ 装置f的作用是______________________________________________________。④ 写出装置g中发生反应的离子方程式：________________________________。37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。20 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
d解析
① mno2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，② kmno4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，④ k2cr2o7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，故答案为：d；考查方向
本题考查实验室制取氯气的方法。解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。易错点
本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。20 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气解析
浓盐酸与足量mno2反应制取cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与mno2反应，故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；考查方向
本题考查化学反应的条件和限度。解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；易错点
本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与mno2反应。20 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气 ④ ag＋＋cl－===agcl↓解析
① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置d和e出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰f中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为ag＋＋cl－===agcl↓，故答案为：ag＋＋cl－===agcl↓；考查方向
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰f中氯化氢的检验；④加入g中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。20 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案
fg湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)解析
氯气与水反应会生成盐酸，干扰g中氯化氢的检验，故在g、f之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：g；f；湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)。考查方向
本题考查化学实验。解题思路
氯气与水反应会生成盐酸，干扰g中氯化氢的检验，故在g、f之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。易错点
氯气与水反应会生成盐酸，干扰g中氯化氢的检验。
2017中考化学一轮模拟习题（有答案）
1.下列项目没有列入空气质量监测的是()a. n2 b. so2 c. co d. pm2.5考点： 空气的污染及其危害..专题： 空气与水.分析： 根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)，进行分析判断.解答： 解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等.a、n2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确.b、so2属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.c、co属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.d、pm2.5属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.故选：a.点评： 本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题.2.(2分)保持co2化学性质的最小粒子是()a. c b. o c. co d. co2考点： 分子的定义与分子的特性..专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.分析： 根据分子是保持物质化学性质的一种粒子分析回答本题.解答： 解：分子是保持物质化学性质的一种粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子.故选：d.点评： 明确分子的定义是解答本题关健.分子是保持物质化学性质的最小微粒只对由分子构成的物质而言.3.(2分)下列物质中，属于纯净物的是()a. 清洁空气 b. 石灰石 c. 蒸馏水 d. 牛奶考点： 纯净物和混合物的判别..专题： 物质的分类.分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.解答： 解：a、清洁的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物;b、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物;c、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物;d、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物.故选：c.点评： 洁净的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物.4.(2分)下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是()a. 氧气用于气焊 b. 干冰用于人工降雨c. 氮气用于保护气 d. 一氧化碳用于炼铁考点： 化学性质与物理性质的差别及应用..专题： 物质的变化与性质.分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.解答： 解：a、氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.b、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确.c、氮气用于保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.d、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.故选b.点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来.5.(2分)如图所示的实验操作，正确的是()a.点燃酒精灯 b.液体取用 c.量取液体 d.过滤考点： 加热器皿-酒精灯;测量容器-量筒;液体药品的取用;过滤的原理、方法及其应用..专题： 常见仪器及化学实验基本操作.分析： a、根据酒精灯的点燃方法解答;b、根据倾倒液体的方法解答;c、根据量筒内液体的读数方法解答;d、根据过滤的方法解答.解答： 解：a、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会造成酒精洒出引起火灾，错误;b、取用液体的方法正确;c、读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误;d、过滤时要使用玻璃棒引流，错误;故选b.点评： 掌握常见的实验操作方法和注意事项是解答本题的关键.6.(3分)根据如图的信息判断，下列说法错误的是()a. 氯原子的质子数是 17b. 氯属于非金属元素c. 在化学变化中，氯原子易得到1个电子d. 当x=8 时，该粒子是阳离子考点： 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可.并结合原子结构示意图的信息来分析解答.
