木炭粉的物理性质和化学性质_水的物理性质和化学性质
木炭粉的物理性质和化学性质
物理性质：
具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。
化学性质：
碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。 在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。
可燃性：
1、在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。
2、空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。
还原性：
1、干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。
2、炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。
3、炽热的碳可使水蒸汽还原。
水的物理性质和化学性质有哪些
水的物理性质如下：
1、水常温为液态；
2、水的颜色为透明；
3、0摄氏度时为冰水混合物；
4、低于0摄氏度时为固态；
5、水为无色无味；
6、水在常温下会挥发。
水的化学性质如下：
1、与活泼金属反应产生氢气；
2、通电状态下水可分解为氢气与氧气；
3、水自身为弱电解质。
金属有哪些共同的物理性质和化学性质 金属共同的物理性质和化学性质简单介绍
1、金属的物理性质：
（1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
（2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。密度：最大是锇，最小是锂。熔点：最大是钨，最小是汞。硬度：最大是铬 最小是铯。
2、金属的化学性质：
（1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
（2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
（3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
盐酸的化学性质与物理性质
一、盐酸的化学性质:
1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、ph试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。
2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。
3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。
4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。
5、和盐反应，具有还原性。
6、制取弱酸。
7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。
二、盐酸的物理性质:无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。
乙烯的化学性质(乙腈化学性质)
关于乙烯的化学性质，乙腈化学性质这个很多人还不知道，今天小乐来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
乙烯的化学性质(乙腈化学性质)
1、4.乙烯的化学性质 (1)氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。
2、如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
3、 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
4、 CH2═CH2+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应： CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精) u3000 。
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。
化学变化的例子20个物理性质例子 化学物理变化及性质举例
求化学变化的生活例子10个 并写出它的化学性质
求化学变化的生活例子10个 并写出它的化学性质
1燃烧：氧化反应；
2肥皂去油污；
3爆炸：合成反应；
4田地里撒化肥；
5面板被晒黑；
6呼吸；
7锂离子电池充电；
8抽血化验； 物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的例子
物理性质：金属颜色，密度，溶解度，沸点、、、、
化学性质：稳定性（氢氧化亚铁易被氧化，化学性质不稳定）
化学变化的例子20个物理性质例子 化学物理变化及性质举例
物理变化：冰溶解，水蒸发、、、
化学变化：草燃烧后生成灰、、、 化学性质与化学变化的区别
化学变化和化学性质的区别在于，化学变化指的是一个变化过程，而化学性质是指物质具有的性质。
“食物变质”、“纸片燃烧”显然是一个过程，所以是化学变化。
如果改成“食物会发生变质”、“纸片能够燃烧”，则是指化学性质，因为一改就变成了它们所具有的性质了。 化学性质和化学变化的区别
化学变化和性质的区别
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。
化学变化的例子20个物理性质例子 化学物理变化及性质举例
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
化学性质 - 判断
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
化学变化
变化前的原物质叫反应物，变化后产生的新物质叫生成物或产物。例如，氢气和氧气反应生成水，生成物水与反应物氢气、氧气或二者的混合物的化学性质不相同。
化学变化过程中，原子间的结合方式和结合能有所变化。在分子内部原子间的主要结合力称为化学键，它的能量称为键能。化学变化的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程，伴随着化学变化过程的热效应，来源于化学键改组时能量的变化。
化学性质是通过化学变化来体现的。
化学变化的例子20个物理性质例子 化学物理变化及性质举例
化学变化，物理变化，物理性质，化学性质例子
5个化学变化：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧、镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁、氯酸钾受热分解
5个物理变化：气球爆炸，轮胎爆炸、水结冰、铁水铸成铁锅、水蒸气冷凝成水
5个物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等
5个化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性 物理性质、物理变化、化学性质、化学变化的区别
物理性质是物体参与物理法则后所表现的特性，而参与物理法则过程中体现出与原本性质差异的改变即为物理变化。化学性质和变化以此类推。
物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的区别
物理变化：没有生成新物质的变化
化学变化：过程中生成了新物质的变化
物理性质：不需要通过化学变化就能体现出来的性质
化学性质：需要通过化学变化才能体现出来的性质
区别就在于定义的不同，在不同的语境中体现出的区别是辩证统一的。 化学性质和化学变化的关系是： （填空）
化学性质是物质固有的（ 属性 ），是发生化学变化的（ 必要条件 ）。而化学变化是物质化学性质的（客观体现 ）
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质的例子
物理变化：三态变化、溶解、挥发、升华、电灯发光发热
化学变化：燃烧、呼吸作用、缓慢氧化、氧化还原反应、食物变质
物理性质：溶解性，熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、气味、状态、导电性、导热性
化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性
【或者：
化学变化：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧、镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁、氯酸钾受热分解
物理变化：气球爆炸，轮胎爆炸、水结冰、铁水铸成铁锅、水蒸气冷凝成水
物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等
化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性】
化学变化和物理变化有哪些?化学性质和物理性质有哪些?各举五个例子.
化学变化：铁生锈 煤的燃烧 钠在水里“浮熔响游红”的现象 双氧水的分解 电解水
物理变化：水蒸发 冰融化 空气的液化 金属的焰色反应 灯丝变细（钨气化）
化学性质：氧化性 还原性 腐蚀性 金属性 非金属性 酸性 碱性
物理性质：颜色 状态 气味 密度 硬度
再问： 化学性质和物理性质的例子？可以具体些吗
再答： 比如说 氧化性：一般处于最高价的物质具有氧化性 像三价铁离子 高锰酸根离子 或者是一些非金属单质 像氧气 氯气 还原性 与氧化性相对 一般金属具有还原性 金属性越强 还原性越强 k Ca Na Mg Al.... 腐蚀性 强酸强碱 像浓硫酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液。。。 金属性 简单点说 可以说 在周期表中 主族同周期向右金属性减弱 同族金属性增强（可能有些不严密） 非金属性和金属性相对 酸性 碱性什么的就很好理解了 比如说 硫酸 盐酸 硝酸等具有酸性 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水等具有碱性 物理性质 颜色：氯气黄绿色 二价铜蓝色 二氧化氮红棕色 状态：水是液态的 冰是固态的 水蒸气是气态的 气味：甲醛有 *** 性气味 硝基苯有苦杏仁味 氧气无味 密度：植物油气味小于水 铁的密度大于水 硬度：Na很软，小刀可以切割 金刚石是自然界最硬的 这样明白了吗
物质的物理变化与化学变化共举20个例子
1生米煮成熟饭
2粮食酿酒
3蜡烛燃烧
4铁生锈
5铜生锈生成铜绿
6硫在空气中燃烧
7铁丝在氧气中燃烧
8二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
9钢铁的冶炼
10水的电解
11氢气在氧气中燃烧
12煤炭的燃烧
13木材的燃烧
14碳酸氢钠的分解
15氢气还原氧化铜
1 水蒸发和凝固 2 糖块融化 3 二氧化碳凝华为干冰
4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 5 放久的面粉结块
6 玻璃软化 7 镜子摔裂 8 砍倒大树 9 绘画的颜料变干
10 纸巾揉成一团 11 把灰尘扫到一起 12 揉橡皮泥
13 把木棍折断 14 吃饭时把米嚼细 15 冰棍化了
(选5选，由你）
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质的例子
物理变化：三态变化、溶解、挥发、升华、电灯发光发热
化学变化：燃烧、呼吸作用、缓慢氧化、氧化还原反应、食物变质
物理性质：溶解性，熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、气味、状态、导电性、导热性
化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性
【或者：
化学变化：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧、镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁、氯酸钾受热分解
物理变化：气球爆炸，轮胎爆炸、水结冰、铁水铸成铁锅、水蒸气冷凝成水
物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等
化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性】
有哪些化学性质和物理性质的例子？
就像在标准大气压下，冰的熔点是0℃，这是物理性质，氧气能够助燃，这是化学性质。
1、物理性质 ：物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如：氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。
化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。
3、化学变化：变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如：木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。
4、物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如：液态水受热气化成水蒸气是物理变化。 物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如：硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。
物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。
不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据，物质的变化和物质的性质的区别。物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。
化学变化有哪些例子
化学变化的例子：
1、光合作用：植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。这是日常化学反应最常见的一种也最重要的一个，因为通过这个反应植物为自己和动物生产食物，而且将二氧化碳转化为氧气。
2、燃烧：每次点燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次烧烤，会看到那跳动着的艳丽火苗。燃烧反应很多，举例来讲，一些壁炉和气体烤炉的化学反应是丙烷的燃烧反应。
3、电池：电池使用电化学或氧化还原反应将化学能转换成电能。自发的氧化还原反应发生在原电池，而非自发的化学反应发生在电解槽中。
4、消化：在消化过程中成千上万化学反应的发生。只要你把食物放进嘴里，在你的唾液淀粉酶开始将糖和其他碳水化合物分解成更简单的形式以便身体可以吸收。盐酸在肚子与食物反应将其分解，而酶的作用则是切断蛋白质和脂肪，使它们能够通过肠壁被吸收进入血液。
5、酸碱反应：把一种酸(例如，醋，柠檬汁，硫酸，盐酸)与碱(如，小苏打，肥皂，氨，丙酮)混合，就会发生的酸-碱反应。这些反应中和酸和碱，得到的盐和水。生成的盐当然不仅仅是氯化钠，不同的酸碱反应还会生产氯化钾等。
6、漂白剂可以除掉用一般方法不能洗涤的污垢。含氯漂白剂如次氯酸钠，虽有较强的漂白作用，但因为它有氯气味，储存时容易分解并可破坏织物和染料，故一般使用不含氯的硼酸钠或过硼酸钠作为漂白剂。
举例 物理变化、物理性质、化学变化、化学性质 越多越好
物理变化：固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰……
物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性、熔点、沸点、导热性……
化学变化：各种化学反应
化学性质：可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性……
物理变化的实质 化学性质的例子20个
大家好我是小栢，物理变化的实质，关于化学性质的例子20个很多人还不知道，那么现在让我们一起来看看吧！
1、物理变化的实质是 宏观：物质种类没变；微观：分子种类不变 化学变化的实质是 宏观：物质种类改变；微观：分子种类改变 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 。
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酸性氧化物的定义(碱性氧化物的化学性质)
您好,今天乐乐来为大家解答以上的问题。酸性氧化物的定义相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
酸性氧化物的定义(碱性氧化物的化学性质)
1、一、酸性氧化物的定义 酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
2、一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
3、例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
4、 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
5、 二、酸性氧化物的性质 1.与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅SiO2，它不与水反应) 2.与碱反应只生成一种盐和水3.与碱性氧化物反应 3.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
6、 CO2+H2O=(可逆)H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸) 4.含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物。
7、例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:H2SO3=SO2+H2O在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸。
8、 5.判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变。
9、 6.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
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水的性质和用途 水的性质和用途有哪些
水有什么性质和用途
水的性质：水在常温常压下是无色无味无臭的液体;固态水的密度小于液态水，所以冰浮在水面上;在标准大气压下水的沸点是100度，凝固点是0度;水的比热容较大，有较好的调节温度的能力;水是一种很好的溶剂。水的用途：作为溶剂;用作降温;维持生命。
水是生物代谢活动必需的物质，正常健康的成年人类每天要通过身体排出约一点五升左右的水，才能保证身体的一些代谢废物能及时排出，保持身体的健康。成年人的身体的70%都是水分子，只是大部分水分子是组成细胞的主要成分，所以能维持相对稳定的形态。
苯的化学性质有哪些
1、发生取代反应：
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
2、发生卤代反应：
卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，x+进攻苯环，x-与催化剂结合。以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
3、发生硝化反应：
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯。硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
