复分解反应的五种类型方程式_分解反应的化学方程式 分解反应的方程式
复分解反应的五种类型方程式
复分解反应类型包括：
1、碱性氧化物+酸→盐+水。
例如：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o。
2、酸+碱→盐+水。
例如：hcl+naoh=nacl+h2o。
3、酸+盐→新盐+新酸。
例如：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl。
4、碱+盐→新盐+新碱。
例如：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。
5、盐+盐→两种新盐。
na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl。
分解反应的化学方程式 分解反应的方程式
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
2、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
3、水在直流电的作用下分2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
4、碳酸不稳定而分h2co3 === h2o + co2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑
中和反应
6、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
7、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
8、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
9、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
10、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
11、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
12、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
13、硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
14、硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
15、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
16、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
复分解反应的条件 复分解反应的条件反应物
复分解反应发生条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件：
复分解反应的条件 复分解反应的条件反应物
1、酸+盐→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
比如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
2、酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
比如：H2SO4＋Cu（OH）2=CuSO4＋2H20。
3、盐+盐→两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
比如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。
4、盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
比如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe（OH）3与NaCl不发生反应。
括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成或难电离的物质生成。
这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
复分解反应的条件是什么？
复分解反应的条件包括：
反应物溶液的pH值：复分解反应通常需要中性或稍微酸性的溶液，这可以确保反应的顺利进行。
反应温度：复分解反应的温度可能需要在特定范围内，以确保反应速度和效率。
浓度：复分解反应通常需要适当的反应物浓度，以确保有足够的反应物参与反应。
光照：有些复分解反应需要光照条件，以促进反应的进行。
时间：复分解反应的时间可能需要在特定范围内，以确保反应得到足够的时间完成。
以上是复分解反应的一般条件，但实际情况可能因反应种类而异，因此需要仔细阅读相关实验指南和参考文献以确定所需的具体条件。
复分解反应的三个条件
复分解反应的三个条件是：反应中有沉淀盐跟盐、气体或水生成。
一、概念
在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。
二、应用
（1）利用复分解反应制取所需产品，一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大，作为生成物的盐溶解度比较小，且在一定温度范围内能成为固体析出。根据生成物状态也可有三种情况：析出的固体结晶就是所需产品；复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品；生成物的两种盐都是沉淀，它们的混合物就是产品。
（2）盐在水溶液中的饱和浓度与温度有关。除了生成物是溶解度很小的盐外，复分解反应过程中，原料盐的一次利用率通常不会很高，需要将分离固体结晶后的母液循环使用，以提高总利用率。采用复分解反应生成无机盐，一般是在带有机械搅拌的槽式反应器中进行，操作可以是间歇的，也可以是连续的。复分解反应生产无机盐的过程中，常用到过滤等化工单元操作。
复分解反应的条件三种
简单来说，只要满足产生沉淀、气体、弱电解质。就可以发生复分解反应。弱电解质包括弱酸弱碱水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO，虽然没有沉淀，气体，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以发生。
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。
下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质
复分解反应发生的条件
复分解反应条件：
1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应
规律：酸＋碱→盐＋水
条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水
条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应
规律：碱＋盐→新盐＋新碱
条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：
规律：酸＋盐→新盐＋新酸
条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
复分解反应的三个条件
复分解反应能够发生的三个条件：即生成物中有沉淀或有气体或有水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
复分解反应的条件
复分解反应发生的条件必须同时满足两点：
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成。
反应类型举例
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
复分解反应条件
复分解反应条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖 授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
酸碱中和反应，规律：酸＋碱→盐＋水，条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。碱性氧化物与酸反应，规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水，条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
碱与盐的反应，规律：碱＋盐→新盐＋新碱，条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
铝热反应方程式 铝热反应方程式条件
关于铝热反应方程式，铝热反应方程式条件这个很多人还不知道，今天小天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
铝热反应方程式 铝热反应方程式条件
1、铝热反应是迹态金属铝和金属氧化物进行的氧化还原反应。
2、体现了铝的强还原性。
3、睁州枣 通用表达式：2yAl+3MxOy=yAl2O3+3xM(M为金属元素) 实验反应化学方程式: 氧化铁：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 四氧化三铁：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3二氧化锰：4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3 五氧化悉拆二钒：10Al+3V2O5=6V+5Al2O3 氧化铬：2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 。
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。
消去反应方程式(2丙醇消去反应方程式)
关于消去反应方程式，2丙醇消去反应方程式这个很多人还不知道，今天小栢来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
消去反应方程式(2丙醇消去反应方程式)
1、乙醇消去反应生成乙烯方程式为：CH3CH2OH=(浓硫酸/170摄氏度)=CH2=CH2+H2O。
2、 消去反应也称为消除反应、脱去反应，指一种有机化合物分子与其他物质反应，失去部分的原子或者离去基(也称为官能基)的有机反应。
3、发生消去反应之后，生成反应的分子会产生多键，为不饱和有机化合物。
4、消去反应会使反应物的分子失去两个基团或者原子，故会提高它的不饱和度。
5、乙醇在浓硫酸的催化以及170摄氏度的条件下发生消去反应时，会生成乙烯和水，其中乙烯中含有双键。
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氧化铜和碳反应的化学方程式反应方程式 碳与氧化铜反应生成铜的方程式
碳和氧化铜反应的化学方程式
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳和氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO==高温==2Cu+CO 2 ↑。
碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温==2Cu+CO 2 ↑(置换反应)。副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过量);C+4CuO=高温=2Cu 2 O+CO 2 ↑(氧化铜过量)。
碳还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。有时会伴有暗红色固体生成(氧化亚铜)。
在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
碳还原氧化铜的化学方程式是什么？
1、碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。
2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。
3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。氧化铜是一种无机物，化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。
扩展资料：
注意事项：
氧化铜和碳反应的化学方程式反应方程式 碳与氧化铜反应生成铜的方程式
木炭还原氧化铜实验的注意事项有实验结束后先撤导管，若先撤离酒精灯会由于气压原因导致倒吸，导管中最好一直通氢气，防止铜再次被氧化。木炭还原氧化铜实验现象是黑色固体变成紫红色，澄清石灰水变浑浊。
实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热，实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。
参考资料来源：百度百科-碳还原氧化铜
碳和氧化铜反应的化学方程式是什么，求答案？
C＋2CUO＝2CU＋CO2,2,C+2Cuo=(高温)=2Cu+CO2 忄（置换反应）,2,C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑,1,C +CuO2=co2+cu不对额。不是用碳还原氧化铜吗？可能我问错了吧，反应条件不对，CO2应该有气体生成，你也没有配平C+2CuO====2Cu+CO2↑（置换反应）横杠上写上高温C + CuO ==== Cu + CO↑（炭过量）横杠上写上高温C + 4CuO ==== 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量）写上高温哦感谢你的细致回答，我的问题已经解决了，多谢大家的帮助哦！...,1,C+2CuO==高温==2Cu+CO2,1,C +2C u O （高温）2C u +co 2,0,
碳还原氧化铜的化学方程
碳还原氧化铜的化学方程式：
主反应：C＋2CuO＝＝高温＝＝2Cu＋CO2↑（置换反应）。
副反应：
C＋CuO＝高温＝Cu＋CO↑（炭过量）；
C＋4CuO＝高温＝2Cu2O＋CO2↑（氧化铜过量）。
木炭与铜主要反应为，木炭与氧化铜生成铜和二氧化碳；当反应中碳过量时，木炭与氧化铜可生成铜和一氧化碳；当反应中氧化铜过量时，木炭与氧化铜可生成氧化铜和二氧化碳。
扩展资料：
在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
高温下通入氢气或一氧化碳可还原为金属铜。氧化铜在空气中加热，约在1050℃时释放出氧气而还原为氧化亚铜。若在氢气或一氧化碳气流中，即使在250℃以下也很容易被还原为金属铜。氧化铜虽然不溶于水，可溶解于碱金属氢氧化物水溶液。
氧化铜和碳反应的化学方程式反应方程式 碳与氧化铜反应生成铜的方程式
碳还原氧化铜方程式化学方程式
碳还原氧化铜，生成二氧化碳和铜，发生置换反应。反应现象：黑色物质中有红色物质生成，生成的气体能使石灰水变浑浊。
发生的化学方程式：
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ ，反应条件是高温。
碳和氧化铜反应碳过量和碳不足的化学方程式是什么
主要反应：
氧化铜和碳反应的化学方程式反应方程式 碳与氧化铜反应生成铜的方程式
高温
C+2CuO====2Cu+CO2↑（置换反应）
副反应：
高温
C + CuO ==== Cu + CO↑（炭过量）
碳 氧化铜 铜 一氧化碳
高温
C + 4CuO ==== 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量）
碳 氧化铜 氧化亚铜 二氧化碳
酸与盐反应的方程式 酸与盐反应的方程式简述
常用的盐与酸的反应有以下几种：
1、大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl+ho+co↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:naco3+2hcl===2nacl+ho+co↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+ho+co↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno
5、硫酸和碳酸钠反应：naco3+hso4===naso4+ho+co↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应：hso4+bacl====baso4↓+2hcl
中和反应的化学方程式 了解一下
1、盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh=nacl+h2o；
2、盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh=kcl+h2o；
3、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o；
4、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o；
5、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o；
6、硝酸和烧碱反应：hno3+naoh=nano3+h2o；
7、硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
8、硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh=k2so4+2h2o；
9、硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o；
10、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+ 6h2o等。
氧化铁与盐酸反应方程式 氧化铁与盐酸的反应详解
1、氧化铁与盐酸反应化学方程式：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o。
2、氧化铁与盐酸反应的离子方程式： fe2o3+6h+=2fe3++3h2o。
3、氧化铁（ferric oxide），化学式fe2o3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
4、其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
5、盐酸是氯化氢（hcl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
6、浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
乙烯氧化反应燃烧方程式(乙烯氧化反应的化学方程式)
跪求乙烯的氧化反应方程式
a,5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4==12MnSO4+10CO2+6K2SO4+28H2O
硫酸锰
+
二氧化碳+
硫酸钾
+
水
b,CH2=CH2+3OH==2CO2+2H2O
乙烯氧化反应燃烧方程式(乙烯氧化反应的化学方程式)
b反应如果在氧气不足时生成CO，可能发生爆炸。
乙烯和氧气的反应
1、C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O；
2、化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件；
3、化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系。
扩展资料：
乙烯介绍：
乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,尚可用作水果和蔬菜的催熟剂。
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
乙烯氧化反应燃烧方程式(乙烯氧化反应的化学方程式)
参考资料来源：百度百科-乙烯
乙烯燃烧是什么反应
问题一：乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰______并伴有______，反应的化学方程式为_____ （1）①物质和氧发生的反应为氧化反应，乙烯（C2H4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，发生氧化反应，故答案为：明亮；黑烟产生；C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O；②乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：氧化性；氧化；（2）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物；乙烯与氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl；乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；在浓硫酸作为催化剂、加热加压的条件下，CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O加压、加热催化剂CH3CH2OH，故答案为：不饱和键；碳碳双；碳碳三；原子；相；CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl；Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；CH2=CH2+H2O加压、加热催化剂CH3CH2OH．
问题二：燃烧孟乙烯有什么反应？ 黑烟，放出大量的热
问题三：乙烷和乙烯的混合气体与氧气燃烧反应会生成一氧化碳吗？？如果可以反应，麻烦说下反应方程 氧气不足量一般都有可能生成一氧化碳
2C2H6+5O2→4CO+6H2O
C2H4+2O2→2CO+2H2O
与乙烯有关的化学反应方程式
1.加成反应的，与H2、Cl2,Br2等反应
CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2Cl
2. 氧化反应：
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
3.聚合反应：
乙烯氧化反应燃烧方程式(乙烯氧化反应的化学方程式)
nC2H4 = -[CH2-CH2]-n
4、C2H60=浓H2SO4加热=C2H4+H2O
乙烯与氧气反应方程式
乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，
C2H4十3O2=2CO2十2H2O（点燃）
乙烯在氯化钯，氯化铜和盐酸混合催化下，能氧化为乙醛。
2C2H4十O2=2CH3CHO（条件：PdCl2一CuCl2/HCl）
乙烯氧化反应的化学方程式
燃烧时C2H4+3O2------2CO2+2H2O（完全）或CO+CO2+H2O(不完全，计量数由题目决定)部分氧化2C2H4+O2----2CH3CHO若是KMnO4等强氧化剂则有CO/CO2/H2O
有关于乙烯的所有化学方程式
1.加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2.氧化反应：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（火焰明亮,产生黑烟）
3.聚合反应：nCH2=CH2→[CH2-CH2]n
当然,这只是一些主要反应类型,化学方程式很难全部写出来的
